Viernes 27 de agosto, 2010

LA CELULA

Todo ser viviente esta compuesto por celulas, estas fueron estudiadas apartir de la invencion del microscopio, se dieron cuenta de que los seres vivientes estavan formados por " cosas", y que estas "cosas" tenian forma de celdas o celdillas y debido a eso es que fue el nombre de celula.
Las hay de diferente variedad:

• Tamaño: Desde una bacteria que es una celula infinitamebte pequeña, hasta el ovulo que es una celula grande del tamaño de la cabeza de un alfiler.
• Forma
• Requerimientos Quimicos

Todas las celiçulas estan compuestas por carbono y oviamente al estar compuestas por carbono, tambien tienen biomoleculas.
Tambien contienen ADN que se transcribe a ARN el cual se traduce a proteinas; Las individualidades de cada ser vivo se debe a que las proteinas se agrupan diferente en cada uno de nosotros.

SELECCION NATURAL

La seleccion natural es cuando una comunidad se se puede adaptar a el lugar donde vive, pero, tambien tiene la capacidad para ederar a sus desendientes esa capacidad asi mediante el paso de generaciones los organizmos mutaran por diferentes razones el cual los distinguira de diferentes las cuales los pueden venificiar o simplemente perjudicar en caso de que el lugar en donde vivan sufra un cambio climatico, en esta situacion, el organizmo que tenga esa mutacion que le permita adaptarce a ese cambio sobrevivira mientras que el otro perecera permitiendo asi que la especie mejor adaptada pueda seguir teniendo decendientes.


Mitos de la seleccion natura:

• No es la ley del mas fuerte
• No se decide como evolucionar
• Las mutaciones no son necesariamente malas.
  

EVOLUCION

La evolucion se debe a la mutacion, que es el cambio de un nucleotido en la secuencia de ADN de un organismo, todos venimos de un ancestro comun que se cree fue la oprimera celula del mundo, existio hace 350 mil millones de años, la cual se dividio, y sus decendientes se dividieron, asi sucesivamente hasta que fueron cambiando y mutando alteraron su ADN, algunas perecieron,y asi se ramificaron hasta formar toda la variedad de especies que habitan el planeta tierra.



Las alteraciones pueden provocar:

• Modificacin positiva
  
• Modificacion neutra
• Modificacion negativa

Apartir de la invencion del microscopio se empezo optico se empezo a investigar la celula mas a fondo.
Hay dos variedades de microscopios :

• OPTICOS: Estos son los comunes los que utilizamos mas amenudo, que utilizan fotones para permitir la vista de materia microscopica .
  

• ELECTRONICOS: Estos utilizan electrones para permitir la vision microscopica, aunque si son muy avanzados, son demaciado caros, y ademas no cualquiera los puede manejar, aparte de ser muy grandes, los hay de dos tipos :

SEM y TEM

Los SEM ( Scanning Electronic Microscope) son los llamados microscopios de barrido, estos permiten ver la celula de una manera tridimencional, con sombras y todo, y aunque su poder de enfoque es mucho, no es comparado con el TEM.

Los TEM ( Transmission Electronic Microscope) son muy avansados estos disparan electrones a la celula al igual que los SEM solo que la vision de les TEM es mucho mejor , el enfoque es tan bueno que permite ver atomos , solo que a diferencia de los SEM la imagen es en 2D y ademas tiene la desventaja de que el zoom no se puede controlar asi que si quieres buscar algo en especifico en tu ya magnificada celula, tendras que hacer un arduo trabajo.

Ademas cabe recalcar que en estos dos ultimos microscopios sole se pueden ver las celulas muertas y ya tratadas por lo cual recomiendo el optico que aparte de ser economico si puedes revisar la materia viva.

Alan Alvarez

Lunes 23 de agosto, 2010

Hoy en nuestra clase de biología celular, primeramente dimos inicio con un repaso general de la clase anterior para así poder dar paso a el tema que veríamos esta vez.

El cual fue:

Proteínas

¿Qué es una proteína y su importancia?

El maestro nos comentaba que como todo el exceso de proteínas también es malo.

También nos menciono que haríamos hincapié en las enzimas.

Estas son proteínas que se conocen como catalizadores (este es un objeto que mejora el proceso, hace que una reacción cualquiera se realice de la mejor manera).

Va disminuir la energía de activación (aquella que se necesita para completar una reacción)

Tienen también un punto en el cual interactúan con otras moléculas para mejorar la reacción a este se le conoce como:

SITIO ACTIVO

Son muy susceptibles a la temperatura (le pasas poquito de calor y se activan)

El proceso por el cual se ¨destuercen¨ las proteínas se le llama DESNATURALIZACION (altera su estructura terciaria) Ej: Huevo Cocido (irreversible)

Hay reversibles e irreversibles:

Reversibles: plancha de pelo (rompes el puente de sulfuro)

Todas las proteínas interactúan con otras moléculas por medio de su superficie (enlaces no covalentes)

De la estructura primaria de las proteínas depende todo

Las moléculas a las que se unen se les conocen como LIGANDO

En las enzimas la molécula donde actúa su sitio activo interactúa con sustrato

Molécula que está unida a una proteína: ligando

Hemoglobina su ligando= oxigeno

Sustrato: tipo de ligando especial que solamente se usa en las enzimas.

El sitio activo es parte de la enzima.

Sustrato: molécula sobre la cual va a actuar una enzima.

¨FUNCIONES¨

El cuerpo usa 3 sistemas para regular (detener)

· Expresión Génica

· Encapsular ciertas enzimas ( que solo se produzcan en cierta región para que la región regule lo que ahí se produce)

· Otras moléculas lo regulen ( un enzima que toma glucosa y lo parte en 2 de pirubato y si este no se está usando, busca otra que se le parezca y así deje de producir)

· INHIBIDOR: inactiva temporalmente.

· Tipo de inhibición:

· Por retroalimentación: es de los que más se utilizan para regular la función en el cuerpo.

· Retroalimentación negativa: ¨entre mas producto tengas, menos va a funcionar tu maquina¨

· Retroalimentación positiva: ¨el producto final va a hacer que la maquinaria mejore, entre mas tengas mejor¨

· Enzimas Alostericas: alos- otro, tericas- forma, tienen 2 formas diferentes

· SITIO ACTIVO:

· SITIO DE REGULACION o SITIO ALOSTERICO: ayuda a que la molécula cambie y así pueda interactuar con el sustrato.

· FOSFORILACION: 3er mecanismo

Fosforilar proteínas ( fosforilación proteica)

¨anillo de matrimonio¨ o ¨letrero de propiedad privada¨

Grupo fosfato hace que se cambie la configuración.

Areli Rodriguez

Viernes 20 de agosto, 2010

Las proteínas se unen por medio de interacciones no covalentes (puentes de hidrogeno, enlaces iónicos y las fuerzas de Van der Waals). Es dependiendo de la fuerza de estos enlaces la forma que tendrá la proteína en cuestión.

Dentro de las estructuras que pueden tomar las proteínas, existen niveles, las cuales empiezan por la estructura básica que es mejor conocida como la estructura primaria. En esta primera estructura todo lo que hay es el orden de aminoácidos que se utilizan para formar una proteína. Es importante mencionar que una proteína siempre tiene la misma estructura, ya que si un aminoácido se cambiaria la configuración completa seria distinta por lo tanto el resultado seria otro.

La estructura secundaria es la que empieza a darle su espacio. Cuando hay estructuras que se repiten dentro de la estructura primaria se crean dos formas que se clasifican como: hélices alfa o laminas beta.

Las hélices alfa muestran una imagen similar a la de un resorte. Esto se va creando gracias a los enlaces pepiticos, dejando hacia la parte interna de la hélice las porciones hidrofobicas de las proteínas y en l cadenas laterales de la hélice las porciones hidrofilicas.

La estructura terciaria se ve en tres dimensiones. En esta estructura se especifica la función de cada molécula proteica. Para poder formar una estructura terciaria se necesitan unir varias estructuras secundarias. Existen 2 tipos de estructuras terciarias, las proteínas fibrosas, que son insolubles en agua y las proteínas globulares, solubles en agua.

Existe una cuarta estructura, la cual no todas las proteínas tienen, esta estructura se denomina estructura cuaternaria. Esta estructura es la unión de varias estructuras terciarias, se crea por medio de puentes de sulfuro. Un ejemplo de esta estructura es la Hemoglobina.

Las proteínas tienen trabajos específicos que hacer, y esto se define en las estructuras terciarias.

Enzimas: Las reacciones metabólicas en el cuerpo necesitan un catalizador proteico específico para cada reacción.

Estructural: Las proteínas crean un armazón en la célula que es donde están los organelos. Ahí se inician procesos como división celular.

Movimiento: El movimiento de los músculos esta relacionado con las proteínas actina y miosina. El movimiento de las células que tienen cilia y flagelos usan las proteínas que forman los microtubulos.

Receptor: Dependiendo el tipo de información que se necesita interpretar es el receptor que será utilizado. Existen receptores de hormonas, de neurotransmisores, de anticuerpos, etc.

Deposito: Existen varias proteínas que se encuentran en los productos que se consumen. Estas proteínas cran reservas de aminoácidos para cuando se necesita desarrollar un embrión. Estas proteínas las podemos encontrar en la clara del huevo, en la leche, el trigo, y la cebada.

Señalización: Ayuda con los sentidos de la visión, del gusto y del olfato, dependiendo de los receptores y proteínas que estén asociados.

Transporte: Ayuda a transportar moléculas hidrofobicas a través de agua.

Especiales: Tienen trabajos específicos y solo actúan en algunos seres vivos.

Alejandra P.B.

Miercoles 18 de agosto, 2010

Comenzamos con un repaso de la clase pasada, de la que aclararon muchas dudas ya que la actividad de la clase pasada con cumplió con la finalidad esperada, bueno al concluir proseguimos con las proteínas, que son macromoléculas (mas complejas estructuralmente) y también son consideradas polímetros cuyos monómeros son aminoácidos.

Los aminoácidos son la unidad elemental de la que están constituidas las proteínas, un aminoácido es una molécula orgánica con un grupo amino ( NH3 ) y un grupo carboxilo ( COO – acido orgánico ).

Solo existen 20 aminoácidos reconocidos por un ser vivo y de estas nuestro cuerpo solo puede producir 12 y 8 que no podemos producir, por lo cual, por lo cual necesitamos ingerirlos, conocidos como aminoácidos esenciales.

Cada proteína tiene una secuencia especificada de aminoácidos, 2 aminoácidos se combinan en una reacción de condensación liberando una molécula de agua formando un enlace peptídico, el cual es la unión entre moléculas de aminoácidos.

Yessenia Mendez

Martes 17 de agosto, 2010

Hoy 17 de agosto el tema fue "el agua" y se dividieron en varios sub temas:

El agua se formo hace millones de años y se produjo atravez de interacciones a temperatura elevada entre los hidrocarburos atmosféricos y los silicatos y los óxidos del hierro del manto terráqueo .

su molécula H2O que son 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxigeno.

Enlaces no covalentes:

se atraen cuando tienen cargas diferentes y se rompen con mucha facilidad.

Fuerzas de van Deer Waals:

es la unión de dos átomos por medio de interacciones electrostáticas son di polares.

estos se atraen pero al mismo tiempo se rechazan y no pueden estar muy juntas pero tampoco separadas.

Propiedades térmicas del agua:

-es liquida a temperatura ambiente.

-sus enlaces de hidrógenos son los causantes de puntos de ebullición y congelación.

-Cada molécula de agua forma enlaces de hidrógeno con otras 4 moléculas de agua.

-ayuda mantener la regulación interna del cuerpo

-ayuda como mecanismo de enfriamiento.

Propiedades solventes solventes al agua:

el agua es el disolvente universal, disuelve con facilidad los componentes de los seres vivos.

Gracias a que tiene facilidad disolvente en estos componentes tienen existencias las supermoléculas que serian las membranas.

El agua es dipolar y tiene la capacidad la capacidad para formar enlaces ionicos con elementos electromagnéticos.

Agua estructurada:

La mayor parte de las miles de millones de moléculas de una célula se vincula de manera no covalente con las demás moléculas y con la superficie de membrana en todo su interior densamente abarrotada.

Esto fue lo que yo entendí cuando mis compañeros me explicaron su tema .

Lesley Cazares

Lunes 16 de agosto, 2010

menzamos con un pequeño repaso de la clase pasada y proseguimos con Biomoléculas o también conocidas como “Moléculas Orgánicas” las cuales forman y son formadas por los seres vivos las cuales están formadas principalmente por carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrógeno, entre otros elementos pero en menor cantidad; las biomoléculas son:

1. Carbohidratos
2. Lípidos
3. Ácidos Nucleicos
4. Proteínas

Carbohidratos o glúcidos

El cual significa “carbono en agua”; las carbohidratos tienen como función el almacenamiento y el consumo de energía a corto plazo, cuando este es consumido en exceso ocurre el famoso sugar crash

Los carbohidratos se clasifican de acuerdo a su complejidad estructural en:

• Monosacáridos. son azucares simples que se clasifican en:

° Glucosa (azúcar en la sangre)

° Fructosa (azúcar de las frutas)

° Galactosa (forma parte de la lactosa)

• Disacáridos. Están formados por el encadenamiento de dos moléculas de disacáridos, se clasifican en.

° Sacarosa (azúcar común) = glucosa + fructosa

° Maltosa (se encuentra en los granos) = Glucosa + glucosa

° Lactosa (azúcar de la leche) = glucosa + galactosa

· Oligosacáridos. Formados por cadenas de 3 a 9 monosacáridos

• Polisacáridos. Formada por una cadena repetitiva de 10 o mas monosacáridos, y se clasifican en:

° Glicógeno ( los animales lo almacenan en su cuerpo en forma de carbohidrato)

° Celulosa (forma parte de las paredes celulares de las plantas)

° Almidón (lo almacenan los vegetales y es el principal carbohidrato en estos.)

Lípidos

Tienen como función el almacenamiento de energía en los seres vivos, no tienen una característica en común con las otras biomoleculas, son hidrofobicas y no son polares, se clasifican en:

• Triglicéridos = 3 ácidos grasos + glicerol, también conocidos como aceites y grasas (saturadas e insaturadas)
• Fosfolípidos (principal componente de la membrana celular)= 2 ácidos grasos + glicerol + fosfato, donde los ácidos grasos son hidrofobicas y el glicerol tanto como el fosfato son hidrofilicas.
• Esteroides, son importantísimos para que el organismo funcione adecuadamente, uno de los esteroides de mas importancia son: el colesterol y las hormonas sexuales

Ácidos Nucleicos

Son las biomoleculas de mayor tamaño, encargadas de contener la información genética (30 000 a 40 000 genes) y de transmitir las características hereditarias de una generación a otra, estas están formados por nucleótidos, una molécula compuesta por: un grupo fosfato, azúcar ya sea ribosa o desoxirribosa y una base nitrogenada; existen dos tipos de ácidos nucleicos el ADN (ácido desoxirribonucleico) y el ARN (ácido ribonucleico), siendo estas la base de la biotecnología.

Proteínas

Son grandes moléculas compuestas por cadenas de 200 a 300 aminoácidos, y tiene un alto peso molecular.

Sus funciones son:

· Transporte ( Hg.- hemoglobina)

· Enzimáticas

· Hormonales

· Estructural (keratina-colágeno)

· Defensa (anticuerpos)

· Contráctil (músculo)

· Receptoras (insulina)

Yessenia Mendez

Viernes 13 de agosto, 2010

El día de hoy, al iniciar la lección recordamos el tema de lo visto la clase anterior, en donde el tema fue el átomo y la molécula. Hoy se continuo con el tema de las moléculas y los puentes de hidrogeno dando pie a lo que son las moléculas polares, enlaces moleculares, iones, y configuración electrónica.

Puentes de Hidrogeno

El puente de hidrogeno es un enlace que se crea entre moléculas creando cargas parciales. La molécula de agua es una sustancia en la que se puede notar los puentes de hidrogeno mas efectivamente. Los electrones se ¨comparten¨ en el enlace H-O-H están mas cerca del átomo de oxigeno que de los átomos de hidrogeno, creando de esta manera cargas parciales en la molécula. Al crearse cargas parciales positivas y negativas, la molécula se convierte en un ¨imán¨, de esto que otras moléculas de agua puedan ser atraídas a través de otros 4 puentes de hidrogeno.

Molécula Polar

Una molécula polar es en la cual hay un átomo con mayor electronegatividad que otro átomo, el cual atrae los electrones haciendo esa porción de la molécula con una carga más negativa que el otro extremo. Cuando esta distribución de energía sucede se vuelve asimétrica, creando dipolos en la molécula

Enlaces

Un enlace es el proceso por el cual los átomos y moléculas interactúan entre si. Existen diferentes tipos de enlaces, pero los que estudiaremos son llamados enlaces iónicos y enlaces covalentes.

En los enlaces iónicos, los electrones por los cuales se esta creando el enlace se transfieren, no se comparten. Al transferir el electrón hace que un átomo tenga una carga positiva y el otro una carga negativa. Entonces, este enlace crea iones positivos o negativos.

El enlace covalente sucede cuando dos o mas átomos comparten 2 o mas electrones. En este enlace no se crea polaridad, se crea equilibrio.

Iones

Los iones son átomos que han tenido que ceder o ganar electrones. Los iones que tienen carga negativa, resultado de ganar uno o más electrones se le conoce como anión. Los iones que al contrario de los aniones tienen carga positiva por ceder uno o más electrones se les conoce como cationes.

Configuración Electrónica

La configuración electrónica en si, es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y subniveles. Para formar compuestos es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo, ya que son estos los electrones que interactúan con los electrones de otros átomos.

Existen 7 niveles donde pueden situarse los electrones, cada nivel esta subdividido en cuatro categorías: s, p, d, f. Cada subnivel tiene como máximo de capacidad de 2 electrones cada uno. Existen 1 orbital s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 orbitales f.

Alejandra Perez B.

Miercoles 11 de agosto, 2010

El tema de hoy fue de la “Evolución del Modelo Atómico” . De lo cual no puedo escribir ninguna variante porque es algo científico que solo me toca aprender, lo único que si me llamo la atención fue el hecho que se manifiesta en el modelo atómico de Schrödinger donde describe a los electrones acomodados en “probabilidad”, ósea que nunca se sabe exactamente donde están colocados porque aparecen y desaparecen, viajan a otras dimensiones y vuelven a aparecer en la zona orbital, pero hasta ahora no se ha comprobado a donde van ni cuando y en donde regresaran colocados exactamente. WOW! Que bueno que todavía haya cosas sin respuesta!

La Evolución del Modelo Atómico es la siguiente:

· 1808 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

· 1897 Joseph John Thomson. Se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model).

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

· 1911 Ernest Rutherford. A partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford . Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste. Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias: Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurriría muy brevemente. No explicaba los espectros atómicos.

· 1920 Modelo atómico de Bohr. Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas) Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bohr no puede explicar la existencia de orbitas estables y para la condición de cuantización. Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no puede justificar.

· 1926 Modelo de Schrödinger (Modelo actual). En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno y oxígeno.

Karla Peralta

Martes 10 de agosto, 2010

Hoy a la clase el profesor llegó 5 minutos antes. Nos empezó a platicar sobre un correo que le había llegado hace varios años, trataba de un niño que se había enfermado de SIDA a causa de un cocinero que segun esto habia contaminado la hamburguesa que se comió unos días atrás al haberse cortado cuando picaba lechuga. El profe dijo que quería que llegaramos a una conclusión de si era verdad de que se podía infectar de esa manera o no, y ahi estabamos todos comentando sobre eso que solo si se cumplían ciertas condiciones muy específicas solo asi se podria infectar. En fin...mi conclusión fue: que tenemos que leer mas los correos e investigar si son reales o no para no mandar a los demas correo que no sirve.
Pasamos a la clase de verdad. Estuvimos en equipos de maximo 4 personas y dijo que nombraramos a un representante; el representante tenia 9 minutos para investigar los niveles de organizacion de la materia desde el átomo hasta un organismo. Y para mi el tema quedó así:

Átomo: unidad mas pequeña que conforma la materia (ya sea que esté viva o no)
Molécula:conjunto de átomos
Célula: unidad mínima que conforma a todo ser vivo.
Tejido: conjunto de células de un mismo origen y con un fin en común.
Órgano: conjunto de tejidos destinados a un mismo fin.
Aparatos y sistemas: es la unión de varios órganos con un mismo fin.
Organismo: está formado de varios aparatos y sistemas.

NOTA: En las definiciones trate de no usar las mismas palabras pero es la unica manera que se me quedó grabada.

Las definiciones las tuvimos que dar por equipo y sin hablar, porque esta fue la indicación que nos dió el profesor. Unos hablaron con señas, otros gritaron (esa estuvo chistosa) , unos mas lo actuaron (ese me gustó), también dibujaron y escribieron. Al terminar la clase no hubo dudas y todo quedó claro. Escribió en el pizarrón los lobros que nos podrían servir y nos dió indicaciones de que esta semana no entraremos a laboratorio para ver primero como nos organizaremos para entrar e investigar bien lo de la bata. FIN

Gabriela Aguilar

Lunes 9 de agosto, 2010

El día de hoy conocimos al profesor, Biol. Ariel Rodrigo Villaseñor, quien será quien imparta la clase de Biología Celular.

Durante la clase tuvimos oportunidad de revisar el memorándum donde se explica la manera en que seremos evaluados durante el semestre. La calificación se divide en 80% teórico y 20% práctico. El 80% se desglosa en:

40% de exámenes parciales

10% de tareas

15% de resumen/diario de clases

10% de trabajo didáctico/multimedia (equipo de 3)

5% de participación individual en clase

Las tareas se deben entregar por vía correo electrónico a la dirección: ariel.villasenor@uabc.edu.mx antes de las 2359hrs del día anterior a la siguiente clase.

Ejemplo:

Si la tarea fue asignada el lunes y nuestra siguiente clase es el martes, entonces el correo debe ser enviado antes de las 2359 hrs del lunes.

Si la tarea fue asignada el viernes y nuestra siguiente clase es el lunes, entonces el correo debe ser enviado antes de las 2359 hrs del domingo.

En el memorándum se leen varias especificaciones o requisitos para entregar todas las tareas (que excluyen a los resúmenes/diarios de clase)

En los requisitos incluyen que cada tarea deberá incluir una portada con el Logotipo de la escuela, nombre de la institución y titulo del trabajo. También se debe incluir en la portada el nombre completo del alumno, grupo, materia/asignatura, nombre completo del profesor y fecha. Esta última información debe estar escrita en la esquina inferior izquierda de la portada.

Dentro de los requisitos esta que los trabajos deben estar hechos en fuente Arial número 10, sin espacios extras.

También se debe incluir una hoja al final del trabajo en la que se especifique los recursos de donde la información fue obtenida. Si la información fue de un libro es importante que se incluya el nombre del autor, el titulo, la edición, y el año. Si la información fue obtenida de alguna página de internet es importante incluir la página completa de donde se saco la información.

La evaluación de los trabajos está dividida en

80% contenido

10% redacción

10% ortografía (3 errores ortográficos anulan este porcentaje)

El profesor recalco que un trabajo basado en plagio no puede evaluarse como un trabajo del estudiante, por lo tanto la calificación quedara anulada. Esto incluye trabajos iguales a los de otros compañeros.

Los resúmenes/diarios de las clases deben de ser entregados vía internet a la dirección de correo electrónico antes mencionada antes de las 2359hrs del día después de la clase que se está redactando.

Ejemplo

La clase fue el día lunes, yo tengo hasta el día martes a las 2359hrs para entregar mi resumen/diario de clase.

En el memorándum se incluyen algunas notas importantes que son claves para aprobar satisfactoriamente el curso, una de ellas es que es necesario tener un promedio igual o mayor a 6. También es necesario tener un 80%de las asistencias. La puntualidad es muy importante para todas las clases, en especial para las fechas de exámenes. Si se llega tarde hay que contar un chiste para poder entrar al salón : ) . Las tareas deben de entregarse a tiempo para poder alcanzar un 100% de la calificación, se pueden entregar con un dia de retraso, con conocimiento de que la máxima calificación posible es de 50%.

Alejandra Perez B.

BIENVENIDOS

Este será su blog por este semestre, espero que les sea útil.