El día de hoy, al iniciar la lección recordamos el tema de lo visto la clase anterior, en donde el tema fue el átomo y la molécula. Hoy se continuo con el tema de las moléculas y los puentes de hidrogeno dando pie a lo que son las moléculas polares, enlaces moleculares, iones, y configuración electrónica.
Puentes de Hidrogeno
El puente de hidrogeno es un enlace que se crea entre moléculas creando cargas parciales. La molécula de agua es una sustancia en la que se puede notar los puentes de hidrogeno mas efectivamente. Los electrones se ¨comparten¨ en el enlace H-O-H están mas cerca del átomo de oxigeno que de los átomos de hidrogeno, creando de esta manera cargas parciales en la molécula. Al crearse cargas parciales positivas y negativas, la molécula se convierte en un ¨imán¨, de esto que otras moléculas de agua puedan ser atraídas a través de otros 4 puentes de hidrogeno.
Molécula Polar
Una molécula polar es en la cual hay un átomo con mayor electronegatividad que otro átomo, el cual atrae los electrones haciendo esa porción de la molécula con una carga más negativa que el otro extremo. Cuando esta distribución de energía sucede se vuelve asimétrica, creando dipolos en la molécula
Enlaces
Un enlace es el proceso por el cual los átomos y moléculas interactúan entre si. Existen diferentes tipos de enlaces, pero los que estudiaremos son llamados enlaces iónicos y enlaces covalentes.
En los enlaces iónicos, los electrones por los cuales se esta creando el enlace se transfieren, no se comparten. Al transferir el electrón hace que un átomo tenga una carga positiva y el otro una carga negativa. Entonces, este enlace crea iones positivos o negativos.
El enlace covalente sucede cuando dos o mas átomos comparten 2 o mas electrones. En este enlace no se crea polaridad, se crea equilibrio.
Iones
Los iones son átomos que han tenido que ceder o ganar electrones. Los iones que tienen carga negativa, resultado de ganar uno o más electrones se le conoce como anión. Los iones que al contrario de los aniones tienen carga positiva por ceder uno o más electrones se les conoce como cationes.
Configuración Electrónica
La configuración electrónica en si, es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y subniveles. Para formar compuestos es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo, ya que son estos los electrones que interactúan con los electrones de otros átomos.
Existen 7 niveles donde pueden situarse los electrones, cada nivel esta subdividido en cuatro categorías: s, p, d, f. Cada subnivel tiene como máximo de capacidad de 2 electrones cada uno. Existen 1 orbital s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 orbitales f.
Alejandra Perez B.
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